Amoniac là gì?

Amoniac (NH3) là một chất khí ăn mòn, không màu, có mùi hắc, đặc trưng. Thường được tìm thấy trong tự nhiên, amoniac cũng có thể được lưu trữ dưới dạng chất lỏng ở áp suất cao và dễ hòa tan trong nước. Amoniac tự lắng đọng ở dạng ướt và khô trên đất, thực vật, đất và nước.

Về mặt hóa học, amoniac là NH3 khi không bị ion hóa và NH4 + khi bị ion hóa.

Amoniac là chất gây ô nhiễm không khí và là tiền chất dạng hạt thứ cấp. Nó kết hợp với các hợp chất khác trong khí quyển như axit nitric và sulphat để tạo thành muối amoni, một dạng vật chất hạt mịn có hại.

Nó đến từ đâu?

Amoniac đến từ cả nguồn tự nhiên và nhân tạo. Các nguồn tự nhiên bao gồm:

● chất hữu cơ đang phân hủy

● chất thải của con người và động vật

Các nguồn amoniac do con người tạo ra bao gồm:

● sản xuất phân bón

● Quy trình công nghiệp

● bãi xử lý chất thải

Nông nghiệp tạo ra rất nhiều ô nhiễm amoniac thông qua cả chất thải chăn nuôi và sản xuất và sử dụng phân bón. Phần lớn amoniac trong không khí đến từ phân bón, một số được vận chuyển từ các trang trại nội địa đến các thành phố lân cận.

Một bài báo năm 2017 được xuất bản trên tạp chí Geophysical Research Letters đã xác định nhiều điểm nóng amoniac trong khí quyển được tạo ra thông qua trồng trọt và chăn nuôi. Các điểm nóng dữ dội nhất được xác định bao gồm:

● Trung Tây Hoa Kỳ

● Trung tâm châu Âu

● Tây Âu

● Trung Phi

● Tây Phi

● Siberia

● Trung Á

● Đông Á

● Nam Á

● Đông Nam Á

Các nguyên nhân đằng sau các điểm nóng amoniac có thể khác nhau tùy theo khu vực. Ở vùng Trung Tây Hoa Kỳ, việc sản xuất NH 3 có thể do nhiệt độ tăng và các quy định được cải thiện về lưu huỳnh điôxít (SO2) và các ôxít nitơ, xảy ra do nỗ lực giảm mưa axit.

Ở Nam Á, nồng độ amoniac trong khí quyển thường bị che khuất do sự gia tăng của SO2 và các oxit nitơ.

Amoniac được sử dụng để làm gì?

Ngoài việc là một chất ô nhiễm, amoniac là một chất dinh dưỡng chứa nitơ thiết yếu được tạo ra bởi sự phân hủy của động thực vật cũng như được bài tiết bởi động vật. Amoniac sau đó có thể được vi khuẩn chuyển thành nitơ đioxit (NO2) và nitrat (NO3). Lúc này, amoniac đã được chuyển hóa thành chất dinh dưỡng cho cây.

Do đặc tính chứa nitơ của amoniac, 90% amoniac sản xuất thương mại được sử dụng trong phân bón. Amoniac cũng có thể được sử dụng riêng hoặc là một thành phần trong các sản phẩm tẩy rửa gia dụng, nơi nó có hiệu quả trong việc loại bỏ các vết dầu thực vật và mỡ động vật.

Các ứng dụng thương mại khác cho amoniac bao gồm:

● chất dẻo

● các loại vải

● dược phẩm

● thuốc nhuộm

● thuốc trừ sâu

● sản xuất chất nổ

● chất ổn định nitơ

● lọc nước

● chất làm lạnh trong máy lạnh

Amoniac ảnh hưởng đến sức khỏe con người như thế nào?

Tiếp xúc với nồng độ amoniac cao trong môi trường có thể gây kích ứng cho mắt, mũi và cổ họng cũng như da.

Những lo ngại về sức khỏe lâu dài liên quan đến việc tiếp xúc với amoniac bao gồm:

● ảnh hưởng nghiêm trọng đến tim mạch và hô hấp

● giảm chức năng phổi

● bệnh hen suyễn trầm trọng hơn

● chết sớm

Vào tháng 8 năm 2020, 78 người chết vì một vụ nổ ammonium nitrate ở Beirut, Lebanon. Một cơ sở lưu trữ chứa amoni nitrat trong các viên phân bón nhỏ đã phát nổ gần cảng hàng hóa trong khi một đám cháy lớn bùng cháy gần đó. Mặc dù không chắc chắn ngọn lửa đã gây ra vụ nổ, nhưng cường độ của đám cháy gần đó có thể đã gây ra vụ nổ.

Amoniac cũng góp phần hình thành PM2.5 có hại. Theo một ghi chú kỹ thuật năm 2011 được xuất bản trên Tạp chí Khoa học Sữa, amoniac có thể tạo thành các hạt trong khí quyển thông qua các phản ứng hóa học với axit sulfuric và nitric. Trung bình là 5 ở Hoa Kỳ, tùy thuộc vào khu vực và thời điểm trong năm.

Các rủi ro sức khỏe nghiêm trọng liên quan đến bụi mịn PM 2.5 bao gồm các tác động ngắn hạn, chẳng hạn như:

● bỏng mũi, họng và đường hô hấp

● sự mệt mỏi

● ho khan

● kích ứng mũi và cổ họng

Amoniac có tác dụng gì đối với môi trường?

Amoniac có thể góp phần vào các quá trình gây hại môi trường như axit hóa đất và phú dưỡng các vùng nước. Các trầm tích amoniac và nitơ từ khí thải amoniac làm tổn hại đến đa dạng sinh học bằng cách khuyến khích các loài thích nghi với sự phát triển giàu dinh dưỡng để cạnh tranh với các loài khác. Điều này có thể dẫn đến sự tuyệt chủng và thay đổi môi trường sống.

Địa y và rêu đất ngập nước có thể bị hư hại khi tiếp xúc với amoniac tối thiểu, trong khi đồng cỏ và rừng cũng dễ bị tổn thương.

Amoniac trong khí thải của các phương tiện giao thông, khi kết hợp với các hợp chất nitơ và lưu huỳnh, góp phần tạo ra khói mù ở các thành phố lớn. Một bài báo năm 2017 được công bố trên tạp chí Khoa học và Công nghệ Môi trường cho thấy lượng khí thải từ phương tiện giao thông đô thị ở các thành phố Denver , Houston và Philadelphia của Mỹ và ở các thành phố Bảo Định , Bắc Kinh và Thạch Gia Trang của Trung Quốc là những nguyên nhân lớn nhất gây ra khói bụi cục bộ ở các thành phố này.

Amoniac đồng phát với các oxit nitơ, tạo ra amoni nitrat có màu nâu. Mặc dù các trang trại là nguồn phát thải amoniac chính, nhưng khói bụi ở các thành phố như Thành phố Salt Lake và những gì được nghiên cứu trong bài báo có thể gây ra vấn đề ngay cả trong mùa đông khi lượng phân bón được sử dụng ở mức thấp hơn nhiều so với mùa nông nghiệp cao điểm. Ba phần tư hạt PM2.5 được tìm thấy trong không khí vào mùa đông năm 2017 của Thành phố Salt Lake được phát hiện là nitrat amoniac.

Có thể làm gì với amoniac trong môi trường của tôi?

Mọi người thường xuyên tiếp xúc với amoniac tự nhiên có trong không khí, đất và nước. Nó thường xuyên được tìm thấy trong nước mưa. Gần các địa điểm chất thải nguy hại, chất thải này có thể được tìm thấy ở mức độ nguy hiểm gắn liền với các hạt đất, trong các khối nước và như một loại khí trong không khí. Mặc dù amoniac không tồn tại lâu trong môi trường, nhưng nó có thể tồn tại trong không khí đến một tuần.

Thật dễ dàng để ngửi thấy mùi amoniac do nó có mùi mạnh. Mọi người thường liên tưởng mùi với các chất tẩy rửa gia dụng như chất tẩy rửa cửa sổ và sáp sàn.

Amoniac trong không khí và các hợp chất amoniac có thể được lọc ra khỏi phòng bằng máy lọc không khí được thiết kế để lọc riêng amoniac trong không khí, chẳng hạn như GC AM .